Diluição de soluções

Diluição de soluções

Pessoal do Sou Mais ENEM, para entender essa aula é importante dominar bem as unidades de concentração.

A diluição das soluções é a base para muitas questões em exames vestibulares. Por estarem diretamente relacionadas com fatos do cotidiano, como preparo de medicamentos, seu correto entendimento é de fundamental importância.

Diluir uma solução, de um modo geral, significa acrescentar solvente a esta solução, de maneira que sua concentração diminua. Assim, a quantidade de soluto permanece inalterada.

           

Concentrar uma solução significa diminuir a quantidade de solvente da solução, de forma que a concentração do soluto seja aumentada. Normalmente isso é feito por evaporação de solvente, desde que trate-se de um soluto não volátil e um solvente não inflamável.

Assim, teremos:

. Para Concentração Comum:

CiVi = CfVf

 

Onde:

Ci = concentração inicial

Cf  = concentração inicial

Vi = volume inicial

Vf = volume final

 

. Para Molaridade:

MiVi = MfVf

Onde,

Mi = molaridade inicial

M= molaridade inicial

Vi = volume inicial

Vf = volume final (volume total)

 

EXERCÍCIO PARA VOCÊ TREINAR 01:

Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta volume igual a 1 L e concentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L.

A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada.

 

Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/L, é de:

a) 13,0 

b) 16,0 

c) 23,0 

d) 40,0 

 

Resolução:

Ci = 3,68 g/L                                         Cf = solicitado

Vi = 1L                                                 Vf = 1+ 3 = 4L

           

CiVi = CfVf                 3,68x1 = Cfx4               Cf = 0,92g/L

 

Convertendo: C = MxMM                      0,92 = Mx 23                M = 0,04mol/L

 

1mol ---------- 1000 mmol

0,04 mol -------x             x =  40 milimol/L          

 

EXERCÍCIO PARA VOCÊ TREINAR 02:

 Antigamente, o açúcar era um produto de preço elevado e utilizado quase exclusivamente como medicamento calmante. No século XVIII, com a expansão das lavouras de cana-de-açúcar, esse cenário mudou. Hoje, a sacarose é acessível à maior parte da população, sendo utilizada no preparo de alimentos e bebidas. Um suco de fruta concentrado de determinada marca foi adoçado com 3,42 g de açúcar (sacarose: C12H22O11) em 200 mL de solução. Com este suco, foi preparado um refresco, adicionando-se mais 800 mL de água. A concentração em mol/L de sacarose no SUCO e a concentração em g/L de sacarose no REFRESCO são, respectivamente:

a) 0,05 mol/L e 34,2 g/L. 

b) 0,05 mol/L e 3,42 g/L. 

c) 0,5 mol/L e 3,42 g/L. 

d) 0,5 mol/L e 34,2 g/L. 

e) 0,05 mol/L e 342 g/L. 

 

Resolução:

Determinação da concentração em mol/L no suco:

 

 M = m/MMxV         M = 3,42/342 x 0,2 .:   M= 0,05 mol/L

 

Determinação da concentração do refresco (após a adição de 800 mL à Vf = 1 L)

 

 C=m/V .: C= 3,42/1= 3,42g/L

Resposta: [B]

 

 FIQUE ESPERTO!!!

CAIU NO ENEM

O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução.

Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos na identificação da solução. Os resultados obtidos estão na tabela abaixo.

 

Aluno

Valor de pH

Carlos

4,5

Gustavo

5,5

Simone

5,0

Valéria

6,0

Paulo

4,5

Wagner

5,0

Augusta

5,0

 

 

Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100mL e adicionou água até completar 200mL de solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo:

 

a) valores inferiores a 1,0.

b) os mesmos valores.

c) valores entre 5 e 7.

d) valores entre 5 e 3.

e) sempre o valor 7.

 

Assista ao vídeo com a resolução dessa questão que nós preparamos pra você:

Veja agora tudo registradinho:

Após a diluição continuaremos tendo a presença de íons [H+] fato que continuará dando à solução final um caráter ácido. Entretanto, será esperada uma acidez menor que a inicial. Desta forma, o esperado serão valores compreendidos entre 5 e 7. Isto pode ser concluído sem realização de cálculos.

 

Não saia daqui!! Continue ligado nas dicas quentes do Sou Mais ENEM

Um abração pra você e bons estudos!

 

           

 



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