Polaridade nas ligações químicas

Queridos Nerds,

Quando dois átomos estabelecem uma ligação química (ligação interatômica), o processo pode ocorrer por transferência (ligação iônica) ou compartilhamento de elétrons (covalente).

Na ligação iônica, não há dúvida quanto a formação de pólos, já que ocorre uma transferência total de elétrons, formando íons com carga positiva (cátion) e negativa (ânion). Porém, na ligação covalente a formação de pólos ou não está condicionada a eletronegatividade dos átomos envolvidos. Vejam.

 

Polaridade nas ligações covalentes

Ligação Polar

Quando um átomo é mais eletronegativo que o outro, ocorre uma maior atração do par de elétrons. Com isso, um pequeno deslocamento é feito, tornando o lado mais eletronegativo parcialmente negativo e o outro parcialmente positivo. Observe o exemplo do ácido clorídrico (HCl):

Ligação polar entre o hidrogênio e o cloro

(Eletronegatividades: H = 2,1; Cl = 3,5)

 

Ligação Apolar

Quando os dois átomos possuem a mesma eletronegatividade, não ocorre deslocamento do par de elétros, já que nenhum dos átomos "puxa" a par. Com isso, a ligação é apolar. Observe o caso do gás hidrogênio (H2):

Ligação Apolar no hidrogênio

 

Resumindo:

  • Átomos com a mesma eletronegatividade = Ligação Apolar
  • Átomos com eletronegatividade diferentes = Ligação Polar
 

Polaridade nas moléculas

Definimos a polaridade de uma molécula através da soma de todos os vetores polaridade de suas ligações. Para isso, é fundamental que o aluno saiba a geometria molecular de cada substância.

 

Molécula Polar

Ocorre quando a soma dos vetores polaridade (momento dipolar resultante) é diferente de zero. Observe os exemplos da água, NF3 e CHCl3:

 
Exemplos de moléculas polares
 


Molécula Apolar

Ocorre quando a soma dos vetores polaridade é igual a zero. Observe os exemplos do CO2, BF3 e CCl4:

 
Exemplos de moléculas apolares 

 

Exercício

O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizada em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta:

a) o CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água;

b) o CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água;

c) o NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água;

d) o NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água;

e) ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.

Gabarito nos comentários.



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