Pilhas ou células galvânicas

Pilhas ou Células Galvânicas

Fala ai, pessoal do SOU MAIS ENEM!

Tablets, celulares e note books são equipamentos que manuseamos a todo instantes e, por estarmos envolvidos com tecnologias que utilizam a corrente elétrica para funcionarem, nos deparamos frequentemente com questões associadas à eletroquímica no ENEM.

1- Pilhas ou Células Galvânicas

Pilhas são dispositivos em que ocorrem reações espontâneas de oxirredução que produzem corrente elétrica.

1.1- Conceitos fundamentais:

a) Catodo - É o polo positivo da pilha. E o eletrodo no qual ocorre redução (ganho de elétrons).

b) Anodo -  É o polo negativo da pilha. É o eletrodo no qual ocorre a oxidação (perda de elétrons). Os elétrons saem do anodo (polo negativo) e em direção ao catodo (polo positivo) da pilha.

                                               Catodo - Redução (ambos são escritos com CONSOANTE)

                                               Anodo - Oxidação (ambos são escritos com VOGAL)

Representação convencionada pela IUPAC

 

 
 

c) Potencial de eletrodo padrão - E0

Indica a capacidade que uma determinada espécie apresenta para se oxidar ou para se reduzir em condição-padrão ( 250C e 1 atm)

 

O eletrodo de hidrogênio foi adotado como eletrodo padrão e seu potencial de redução é igual a zero em condição-padrão ( 250C e 1 atm)

 2H+ → H2 + 2e              E0red = 0 V

d) Determinação da ddp (diferença de potencial) ou FEM (força eletromotriz)

                                               ddp = E0red Catodo - E0red Anodo

EXERCÍCIO PARA VOCÊ TREINAR 01

01- (UFRRJ) A pilha esquematizada abaixo possui nos eletrodos A e B duas placas metálicas M e M1 mergulhadas, respectivamente, em suas soluções.

 

Com base nos potenciais de redução indicados para cada eletrodo, é correto afirmar que

a) o eletrodo A é o catodo.

b) a oxidação ocorre no eletrodo B.

c) a redução ocorre no eletrodo A.

d) o eletrodo B é o anodo.

e) a redução ocorre no eletrodo B.

 

GABARITO: [E]

Comentários:

O potencial de redução em M1 (eletrodo B) apresenta maior valor. Logo, no eletrodo B, teremos:

Maior potencial de redução →reação de Redução→Catodo

 

EXERCÍCIO PARA VOCÊ TREINAR 02

02- (UFF) Considere as seguintes semirreações:

 

Al+3(aq) + 3e­  --- Al(s)      E° = -1,66 V

Cu+2(aq) + 2e­ ---- Cu(s)    E° = 0,34 V

 

a) Qual deverá ser a reação representativa da célula?

b) Qual o potencial da célula galvânica que se utiliza das semi-reações acima?

c) Qual das semi-reações deverá ser representativa do anodo?

 

Comentários:

a)

Semirreação catódica:

Cu+2(aq) + 2e­ → Cu(s)                  E° = 0,34 V  (x3)

Semirreação anódica:

Al(s)  →Al+3(aq) + 3e­        E° = +1,66 V  (x2)

 

Reação Global:

3Cu+2(aq) + 2Al(s)  → 3Cu(s)   + 2Al+3(aq)     ddp = 2,00 V

 

b) ΔE = 0,34 - (-1,66) = 2,00 V

c) Anodo à Oxidação:

Al(s) →Al+3(aq) + 3e­  

 

FIQUE ESPERTO!!!

CAIU NO ENEM 

(ENEM – 2009.A) Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares, etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata.

 

Zn(s) + OH(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + e

Ag2O(s) + H2O(l) + e → Ag(s) + OH(aq)

 

Pode-se afirmar que esta pilha

a) É uma pilha ácida.

b) Apresenta o óxido de prata como o ânodo.

c) Apresenta o zinco como agente oxidante.

d) Tem como reação de célula a seguinte reação: Zn (s) + Ag2O (s) → ZnO (s) + 2 Ag (s).

e) Apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.

Resposta [D]

Assista ao vídeo que a gente preparou pra você com a resolução desta questão:

Comentários:

a) (F) presença de OH(aq)

b) (F) A prata sofre redução: Ag+1 + e  → Ag0, logo, será o cátodo.

c) (F) O zinco sofre oxidação, logo será o agente redutor: Zn → Zn+2 + 2e

d) (V)

 e) (F) . Os elétrons migram de quem sofre oxidação (cede elétrons) para quem sofre redução (recebe elétrons), isto é do ânodo para o cátodo.

 

Não saia daqui! Continue se fortalecendo com o Sou Mais Enem!

Um abração pra voce!

 

 



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